-Marco Teorico:


Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional -COOH llamado grupo carboxilo o grupo carboxi se produce cuando se une un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.Los derivados de los acidos carboxilicos tienen como formula general R-COOH.Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo, por lo que de esta forma se debilita el enlace y es más fácil que se ceda el correspondiente protón, H+, quedando el anión del ácido, R-COO-. Además, en este anión, la carga negativa se distribuye (se deslocaliza) simétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble.Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperatura ambiente y en disolución acuosa. Pero sí son más ácidos que otros en los que no se produce esa deslocalización electrónica, como por ejemplo los alcoholes. El ion resultante, R-COO-, se nombra con el sufijo "-ato". Por ejemplo, el anión procedente de la do acético]] se llama ion acetato. Al grupo COO- se le denomina carboxilato.Los ácidos carboxílicos reaccionan con bases para formar sales. En estas sales el hidrógeno del grupo OH se reemplaza con el ion de un metal, por ejemplo Na+. De esta forma, el ácido acético reacciona con bicarbonato de sodio para dar acetato de sodio, dióxido de carbono y agua.CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2OLos grupos carboxilos reaccionan con los grupos amino para formar amidas. En el caso de aminoácidos que reaccionan con otros aminoácidos para dar proteínas, al enlace de tipo amida que se forma se denomina enlace peptídico. Igualmente, los ácidos carboxílicos pueden reaccionar con alcoholes para dar ésteres, o bien con halogenuros para dar halogenuros de ácido, o entre sí para dar anhídridos. Los ésteres, anhídridos, halogenuros de ácido y amidas se llaman derivados de ácido.

-Elementos a utilizar en el experimento:

-Los elementos necesarios para realizar el extintor casero, y para comprobar la reacción del bicarbonato con el vinagre son:

- 1 corcho de botella de vino o el tapon de una botella plastica.

- 4 cucharaditas de Bicarbonato de Sodio.

- 5 Cucharadas de vinagre.

- 1 Pajilla para beber. - 1 Botella Plastica (seca)

- 1 Servilleta.

- 1 Hilo ( el que se utiliza para coser )

- 1 Barreno o berbiquí ( para hacerle un hoyo al corcho )

-Desarrollo del experimento paso por paso:

*Para desarrollar el siguiente experimento tenemos que seguir los siguientes pasos:

1. Agarramos una servilleta de papel y la abrimos del todo, de forma que quede cuadrada.Echamos en ella 4 cucharaditas de bicarbonato (en el centro) y la cerramos por los extremos, en forma de bolsita, enrrollándola con un hilo (tiene que quedar bien agarrada).

2. Después agarramos la botella y echamos en ella 5 cucharadas de vinagre.
3. A continuación agarramos un corcho y le hacemos un hoyo con un barreno, traspasando todo el corcho, para que pueda entrar la pajilla. Si no se tiene un corcho, se puede utilizar el tapón de plástico de la botella tapando los hoyos con plasticina.

4. Después agarramos la bolsita de bicarbonato y la metemos en la botella de forma que cuelgue (con una parte del hilo fuera) y no toque con el vinagre; metemos la pajilla en el corcho y con esta tapamos la botella.



5. De ultimo agitamos la botella tapando la pajilla luego la soltamos y la solución saldra.

-Fotografias del día del evento:

Este es nuestro grupo de trabajo

-Conclusiones:

*En conclusion el experimento es muy eficaz, debido a la reacción del vinagre con el bicarbonato. Al realizarse este experimento pudimos darnos cuenta de una efervesencia que produjo y nos dimos cuenta que lo que produjo es la reacción del CO2. El experimento que se llevo a cabo en realidad apaga el fuego; el experimento y la reacción que produce. El experimento despues de varios intentos lo pudimos realizar, sin embargo que pudimos presenciar de una explosión, el experimento debe realizarse con mucho cuidado y con lentes si se tiene, o al menos con guantes, al momento de sujetar el corcho por arriba se produce una gran presión y en uno de los intentos realizo una explosion que dio lugar a la perdida de un corcho.

-Comentarios:

* Cada uno de los integrantes se vio en la necesidad de dejar un comentario sobre el experimento.

-Raúl: Segun la realización del experimento me pude dar cuenta de que si se puede observar la reaccion del bicarbonato con el vinagre, mi grupo y yo pudimos darnos cuenta de la presion que realiza el bicarbonato con el vinagre. Aparte de que el experimento es sencillo lleva tiempo y ademas produce buenas reacciones.

-Luis: Con este experimento es la mejor experimentacion de reactivos quimicos como lo son el bicarbonato y el vinagre.

- Sergio: Con la mezcla de los dos compuestos se pudo observar la presión liberada. esto debido a ala mezcla del vinagre con el bicarbonato que liberan una gran cantidad de dióxido de carbono que es liberado con una gran fuerza que puede ser utilizado como un extintor.